Cangkang solvasi pertama ion natrium terlarut dalam air

Larutan berair adalah larutan yang pelarutnya adalah air. Larutan ini sering kali diberi tanda (aq) dalam persamaan kimia. Contohnya, larutan garam meja atau natrium klorida dapat ditulis NaCl (aq). Kata "berair" di sini berarti terkait dengan, mirip dengan, atau larut dalam air. Air adalah pelarut yang sangat baik dan juga berlimpah di alam, sehingga air sering digunakan sebagai pelarut dalam bidang kimia.

Bahan hidrofobik tidak terlarut dalam air, sementara bahan hidrofilik dapat larut. Contoh bahan hidrofilik ialah natrium klorida. Asam dan basa adalah larutan berair seperti yang tertera dalam definisi Arrheniusnya.

Keterlarutan suatu bahan di dalam air dapat diketahui dari kemampuan bahan tersebut untuk menyamai atau melebihi kekuatan daya tarikan yang dihasilkan oleh molekul air di antara satu sama lain. Jika bahan tersebut tidak mempunyai kemampuan untuk larut dalam air, bahan terbut akan membentuk endapan.

Larutan berair yang dapat menghantarkan arus listrik dengan efektif mengandung elektrolit yang kuat, manakala yang tidak dapat menghantarkan listrik dengan baik dianggap mempunyai elektrolit yang lemah. Elektrolit yang kuat adalah bahan yang sepenuhnya terionisasi di dalam air/

Bahan non-elektrolit adalah bahan yang dapat larut dalam air tetapi tetap mempertahankan integritas molekulnya (tidak terpisah menjadi ion-ion). Contohnya adalah gula, urea, gliserol, dan metilsulfonilmetana (MSM).

Rujukan

sunting
Ikon rintisan

Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.

📚 Artikel Terkait di Wikipedia

Asam

hidrogen positif yang lebih tinggi di dalam larutan. Larutan berair asam yang umum di antaranya asam klorida (larutan hidrogen klorida yang ditemukan pada asam

Kelarutan

maksimum zat terlarut yang larut dalam suatu pelarut pada kesetimbangan. Larutan hasil disebut larutan jenuh. Zat-zat tertentu dapat larut dengan perbandingan

Larutan

kimia, larutan adalah campuran homogen yang terdiri dari dua atau lebih zat. Zat yang jumlahnya lebih sedikit di dalam larutan disebut zat larut atau solut

Amonium hidroksida

total amonia kecuali dalam larutan yang sangat encer. Dalam larutan berair, amonia terdeprotonasi sebagian kecil saja dari air untuk memberikan amonium

Air

kesetimbangan osmotik seluler yang memisahkan satu larutan dari larutan lain, tetapi tidak bagi air. Air dikatakan memiliki kesetimbangan sendiri yang tidak

Reaksi asam–basa

hidronium berair, atau Penurunan konsentrasi hidroksida berair. Sebaliknya, untuk memenuhi syarat sebagai basa Arrhenius, setelah dimasukkan dalam air, spesi

Larutan dapar

masing-masing komponen asam atau basa lemah, lihat Zat pendapar. Larutan dapar atau Larutan penyangga (lebih tepatnya, dapar pH atau dapar ion hidrogen) (bahasa

Pelarut

Pelarut adalah suatu zat yang melarutkan zat terlarut (cairan, padat atau gas yang berbeda secara kimiawi), menghasilkan suatu larutan. Pelarut biasanya